Apa itu Kesetimbangan Kimia

Pernahkah anda sakit gigi? Sakit gigi biasanya disebabkan oleh makanayang asam maupun manis. Untuk merawat dianjurkan menggosok gigi sehari dua kali dengan menggunakan pasta gigi berflourida. Mengapa makanan manis dan asam menyebabkan sakit gigi dan mengapa pula pasta gigi berflourida dapat merawat kesehatan gigi? Pertanyaan ini akan terjawab setelah mempelajari kesetimbangan kimia. 

Banyak peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang merupakan proses kesetimbangan. Contohnya adalah perubahan wujud air, reaksi kesetimbangan dalam tubuh dan reaksi kesetimbangan dalam mulut

Selain dalam kehidupan sehari-hari, proses kesetimbangan kimia juga terjadi dalam dunia industry. Proses ini terjadi pada kegiatan antara lain

—  Proses Haber – Bosch :

1. Merupakan proses yang sangat penting dalam industri kimia karena amoniak merupakan bahan utama dalam pembuatan berbagai barang misal : pupuk urea, asam nitrat, dan senyawa nitrogen.
2. Bisa dipakai sebagai pelarut karena kepolaran amoniak cair hampir menyamai kepolaran air.

—      Proses Kontak :

Adalah proses pembuatan asam sulfat secara besar-besaran. Digunakan untuk pembuatan pupuk amonium sulfat, pada proses pemurnian minyak tanah, pada industri baja untuk menghilangkan karat besi sebelum bajanya dilapisi timah atau seng, pada pembuatan zat warna, obat-obatan, pada proses pemurnian logam dengan cara elektrolisa, pada industri tekstil dll.

Dalam ilmu kimia, kesetimbangan kimia bisa didefinisikan dengan reaksi kimia umum

Jika A dan B  dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan. Suatu kesetimbangan dinamik, spesi yang terbentuk adalah konstan terhadap perubahan net konsentrasi.

Perbedaan jenis dari arah yang digunakan dalam persamaan kimia berkaitan dengan kesetimbangan 

Panah tunggal  : Reaksi dianggap sesuai dengan persamaan yang ditulis

Dua panah bulak balik : digunakan untuk suatu sistem kesetimbangan

Dua panah bolak balik berbeda ukuran :

digunakan untuk menunjukkan kecenderungan kesetimbangan ke satu arah tertentu

Keadaan Kesetimbangan

Ciri-ciri Keadaan kesetimbangan :

• Pembentukan  zat  diruas  kanan (reaksi maju)  selalu disertai pembentukan kembali zat diruas kiri (reaksi balik).
• Reaksi terus berlangsung dua arah.
• Arti kesetimbangan : kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri
• Pada keadaan setimbang konsentrasi zat baik ruas kiri maupun kanan berada dalam keadaan tetap.

Berdasarkan wujud zat dalam keadaan setimbang, kesetimbangan kimia dapat dibedakan sebagai berikut :

a.     Kesetimbangan Homogen

Pada reaksi ini seluruh spesies yang terlibat dalam reaksi memiliki fasa yang sama

Contoh : 

 

a.      Kesetimbangan Heterogen

Pada reaksi ini spesies reaktan  dan produknya berada dalam fasa yang berbeda

      Contoh :

 Kesetimbangan kimia bersifat dinamis, yaitu secara makroskopis pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan konsentrasi atau warna, namun secara mikroskopis reaksi bolak – balik selalu terjadi perubahan terus menerus. Tetapi keadaan demikian hanya dapat terjadi pada reaksi dalam sistem tertutup.

Tahap-tahap dasar Kesetimbangan

Untuk reaksi umum:   

       

Untuk reaksi umum:                      

Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap

• awal pencampuran : Jika A dan B pertama kali dicampurkan bersama, dan C belum ada .Bersamaan dengan dimulainya reaksi, maka sejumlah C mulai terbentuk
• daerah kinetik
  Bersamaan dengan  terbentuknya C, reaksi balik juga mulai terjadi. Secara keseluruhan, kita masih melihat pertabahan jumlah C. Dengan semakin dekatnya pada daerah kesetimbangan, laju ke arah produk semakin lambat
  • daerah kesetimbangan
  Suatu titik dimana kecepatan reaksi pada arah yang berlawanan sama.Secara netto tidak ada perubahan konsentrasi dari setiap komponen
   
  
  
  

Hubungan konsentrasi zat pada keadaan setimbang

·         Jika terjadi reaksi mA + nB D         pC + qD     maka

                   K =  [C]^p [D]^q

                          [A]^m [B]ⁿ

   Keterangan :

K    = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A pada kesetimbangan = mol / volume (L)

[B] = konsentrasi B pada kesetimbangan = mol / volume (L)

[C] = konsentrasi C pada kesetimbangan = mol / volume (L)

[D] = konsentrasi Dpada kesetimbangan = mol / volume (L)

Harga K (kesetimbangan) menunjukkan banyaknya hasil reaksi (zat ruas kanan) yang dapat terbentuk pada suatu reaksi kesetimbangan.

—Harga K besar artinya bahwa zat ruas kanan banyak terbentuk.

—Harga K kecil artinya zat diruas kiri sedikit terurai.

 

Filed Under :

Unknown

16.10

0 response