Pergeseran Kesetimbangan

Kesetimbangan kimia bersifat dinamis yang artinya kesetimbangan kimia dapat bergeser. Pergeseran kesetimbangan kimia dipengaruhi oleh banyak faktor antara lain

1. Perubahan Konsentrasi

—  Reaksi :          

               

—  Bila A ditambah artinya konsentrasinya diperbesar, sehingga “jika diberi, dia akan memberi” maka terjadi pergeseran ke kanan sehingga C banyak.

—  Bila B diambil (dipisah) artinya memperkecil konsentrasi B sehingga “jika diambil , dia akan mengambil” maka reaksi bergeser ke kiri sehingga C berkurang.

—  Jika salah satu zat konsentrasinya diperbesar (ditambah), maka reaksi bergeser dari arah zat tersebut.

—  Jika salah satu zat konsentrasinya diperkecil (dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

2. Perubahan suhu

Pada reaksi kesetimbangan, apabila kalor sistem reaksi diturunkan dengan cara menurunkan suhu sistem tersebut maka sistem akan melakukan reaksi dengan cara menggeser kesetimbangan ke arah yang melepaskan kalor (eksoterm). Sebaliknya, jika kalor sistem dinaikkan, sistem akan menggeser kesetimbangan ke arah yang memerlukan kalor .

• —  Jika suhu dinaikkan (menambah atau memberikan kalor) maka reaksi akan bergeser ke arah kiri yaitu arah reaksi  yang endoterm (membutuhkan).
• —  Jika suhu diturunkan(kalor dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah kanan yaitu arah reaksi yang eksoterm(mengeluarkan).

—  Misal  :   

    Jika suhu dinaikkan reaksi bergeser ke kanan (NH₃ banyak terurai), jika suhu diturunkan akan bergeser ke kiri.

3. Perubahan tekanan dan volume

·         Perubahan tekanan hanya berpengaruh untuk gas.

·         Fase padat dan cair pengaruh tekanan diabaikan.

·         Sesuai hukum Boyle maka :

~        Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka    reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terkecil.

~        Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terbesar.

·         Karena koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol ,maka cukup memperhatikan jumlah koefisien gas pada masing-masing ruas.

·         Secara umum, bertambahnya tekanan akan menurunkan volume akan menggeser kestimbangan ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih kecil

4. Peranan Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi.

Sesuai dengan fungsinya mempercepat reaksi maka akan mempercepar tercapainya proses kesetimbangan, dengan cara mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar. Fungsi katalisator pada awal reaksi (sebelum kesetimbangan tercapai). Jika kecepatan reaksi maju = kecepatan reaksi balik maka katalis berhenti berfungsi.

Filed Under :

Unknown

16.58

0 response