Dapat menghubungi saya disini

 

Unknown

00.47

0 response

Read More

SOAL 

1. Satu mol A dan B direaksikan sampai mencapai kesetimangan

A(g) + B(g) <-> C(g) + D(g)

Pada saat setimbang, didapat zat A = 0.33mol.
Hitung tetapan kesetimbangannya (Kc)!

2. Tuliskan persamaan Kc pada reaksi berikut ini

a. N₂O₄(g) <-> 2No₂(g)

b. H₂(g) + I₂(g) <-> 2HI(g)

c. 2NaHCO₃(s) <-> Na₂Co₃(s) + H₂O(g) + Co₂(g)

3. Jika dalam volum 5 liter terdapat 4 mol asam iodida, 0,5 mol hidrogen dan 0,5 mol iodine dalam kesetimbangan, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari hidrogen dan iodine adalah....

4. Reaksi CO2(g) + NO(g) <=> NO2(g) + CO(g) dilakukan dalam wadah 5 liter. Pada keadaan awal terdapat 4,5 mol CO2 dan 4 mol NO, sesudah kesetimbangan NO yang masih tersisa adalah 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah…. 

5. Dalam suatu wadah gas N2O4 terdisosiasi 50% ,menjadi gas NO2, sehingga campuran gas-gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah……

6. Dalam suatu wadah tertutup, ammonium klorida dipanaskan pada suhu 200*C dan terjadi disosiasi,
NH4Cl(s) <=> NH3(g) + HCl(g) Jika pada suhu tersebut Kp = a (tekanan dalam atm), maka tekanan total dalam wadah (dalam atm) adalah….

7. Pada reaksi 2X(g) <=> 3Y(g) Kp = 1/8 , tekanan parsial X pada kesetimbangan adalah 8 atm. Tekanan parsial Y adalah…

8. Reaksi kesetimbangan : 2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)
Sebanyak 0,1 mol HI dipanaskan sehingga terbentuk 0,02 mol I2. derajat disosiasi HI….

9. Jika satu mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40% menurut AB <=> A + B, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut …
Pada reaksi N2O4(g) <=> 2NO2(g) jumlah mol N2O4 pada kesetimbangan sama dengan jumlah mol NO2. Derajat disosiasi N2O4 adalah……

10. Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan : 2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g). Semula terdapat 0,5 mol SO3. setelah kesetimbangan tercapai perbandingan mol SO3 terhadap O2 adalah 4 : 3. tetapan kesetimbangan adalah….

Unknown

00.01

0 response

Read More

Kimia adalah salah satu bidang ilmu yang sangat luas. Kimia tidak hanya dimanfaatkan dalam bidang pengobatan tetapi hampir dalam semua bidang kehidupan.  Dalam bidang pendidikan kimia dipelajari oleh seluruh siswa tingkat menengah atas. Salah satu materi yang akan diajarkan adalah tentang KESETIMBANGAN KIMIA. Secara sederhana KESETIMBANGAN KIMIA dapat dibagi menjadi beberapa sub bab. Yuk Belajar

•  Kesetimbangan
•  Faktor-Faktor
•  Tetapan

Unknown

23.56

0 response

Read More

Blog ini dibuat untuk membagi informasi yang aku dapatkan. Blog ini tidak hanya memuat tentang materi kimia saja tetapi juga program-progam yang berhubungan dengan kimia. Berikut ini adalah daftarnya 

•  Chemtool

• Gnome Crystal

• Avogadro 

• JMol

• Soal Visual Basic

•  GIDS

• Kalzium

• BK Chem

• ISpring

• Gabedit

• Quetemol

 

Unknown

23.37

0 response

Read More

Untuk lebih memahami materi ini lihat yuk contoh soal dibawah ini

• 0,1 mol HI dimasukkan dalam tabung 1 lt dan terurai sesuai reaksi :

 .   Jika I₂ yang terbentuk  adalah 0.02 mol, berapa harga Kc?

Jawab :             2 HI                             H₂       +              I₂

Mula-mula    :   0.1

Terurai           :   2 x 0.02 = 0,04

Setimbang     :  0.1-0.04=0.06               0,02                       0,02

[HI] = mol / lt = 0.06 / 1 lt = 0.06      [H₂] = mol / lt = 0.02 / 1 lt = 0.02

[I₂] = mol / lt = 0.02 / 1 lt = 0.02

      =      1.1 x 10 ^-1

  

•  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi   A + 2B  menjadi     AB₂ adalah 0,25

 Berapa jumlah mol A yang harus dicampurkan pada 4 mol B dalam volume 5 lt agar   menghasilkan 1 mol AB₂.

Jawab : Misal mol A mula-mula = x mol

                     A           +        2B                 AB₂

Mula-mula    :            x                   4

Terurai           :           1                    2

Setimbang     :           x-1               4-2 = 2                  1

[AB₂] = mol / lt = 1 / 5 lt = 0.2

[A]     = mol / lt = x-1 / 5 lt = (x-1)/5

[2B]   = mol / lt = 2 / 5 lt = 0.4

x          =    26

Unknown

19.37

0 response

Read More

Kesetimbangan kimia bersifat dinamis yang artinya kesetimbangan kimia dapat bergeser. Pergeseran kesetimbangan kimia dipengaruhi oleh banyak faktor antara lain

1. Perubahan Konsentrasi

—  Reaksi :          

               

—  Bila A ditambah artinya konsentrasinya diperbesar, sehingga “jika diberi, dia akan memberi” maka terjadi pergeseran ke kanan sehingga C banyak.

—  Bila B diambil (dipisah) artinya memperkecil konsentrasi B sehingga “jika diambil , dia akan mengambil” maka reaksi bergeser ke kiri sehingga C berkurang.

—  Jika salah satu zat konsentrasinya diperbesar (ditambah), maka reaksi bergeser dari arah zat tersebut.

—  Jika salah satu zat konsentrasinya diperkecil (dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut.

2. Perubahan suhu

Pada reaksi kesetimbangan, apabila kalor sistem reaksi diturunkan dengan cara menurunkan suhu sistem tersebut maka sistem akan melakukan reaksi dengan cara menggeser kesetimbangan ke arah yang melepaskan kalor (eksoterm). Sebaliknya, jika kalor sistem dinaikkan, sistem akan menggeser kesetimbangan ke arah yang memerlukan kalor .

• —  Jika suhu dinaikkan (menambah atau memberikan kalor) maka reaksi akan bergeser ke arah kiri yaitu arah reaksi  yang endoterm (membutuhkan).
• —  Jika suhu diturunkan(kalor dikurangi), maka reaksi akan bergeser ke arah kanan yaitu arah reaksi yang eksoterm(mengeluarkan).

—  Misal  :   

    Jika suhu dinaikkan reaksi bergeser ke kanan (NH₃ banyak terurai), jika suhu diturunkan akan bergeser ke kiri.

3. Perubahan tekanan dan volume

·         Perubahan tekanan hanya berpengaruh untuk gas.

·         Fase padat dan cair pengaruh tekanan diabaikan.

·         Sesuai hukum Boyle maka :

~        Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka    reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terkecil.

~        Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka reaksi bergeser ke arah jumlah mol gas yang terbesar.

·         Karena koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol ,maka cukup memperhatikan jumlah koefisien gas pada masing-masing ruas.

·         Secara umum, bertambahnya tekanan akan menurunkan volume akan menggeser kestimbangan ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih kecil

4. Peranan Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi.

Sesuai dengan fungsinya mempercepat reaksi maka akan mempercepar tercapainya proses kesetimbangan, dengan cara mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar. Fungsi katalisator pada awal reaksi (sebelum kesetimbangan tercapai). Jika kecepatan reaksi maju = kecepatan reaksi balik maka katalis berhenti berfungsi.

Unknown

16.58

0 response

Read More